Контрольная работа по Химии

72. На каком основании хром и сера, фосфор и ванадий расположены в одной группе периодической системы? Почему их помещают в разных подгруппах?

102. Какая химическая связь называется водородной? Между молекулами каких веществ она образуется? Почему Н₂О и HF, имея меньшую молекулярную массу, плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналоги?

132. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлорида водорода. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 10 л аммиака в пересчете на нормальные условия? Ответ: 78,97 кДж.

162. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите ΔG                          реакции, протекающей по уравнению . Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно?  Ответ: - 92,08 кДж.

192. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы 2SO₂ + О₂ ↔ 2SO₃. Как изменится скорость прямой реакции – образования серного ангидрида, если увеличить концентрацию SO₂ в 3 раза? Ответ: увеличится в 9 раз.

222. Сколько молей воды и хлористого аммония NH₄Cl нужно взять для приготовления 200 см³ раствора с массовой долей соли 25% и плотностью 1,07 г/см³? Ответ: 8,92 моль Н₂О; 1 моль NH₄Cl.

252. Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, зная, что раствор, содержащий 3,0 г антрацена С₁₄Н₁₀ в 100 г уксусной кислоты, кристаллизуется при 15,718^оС. Температура кристаллизации уксусной кислоты 16,65^оС.  Ответ: 3,9⁰.

282. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

a) Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓;

б) Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O;

в) H⁺ + OH^- = H₂O.

372.  Реакция выражается схемами

NaCrO₂ + Br₂ + NaOH = Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O,
NO₂ +H₂O = HNO₃ + HNO_2.

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается

402. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь была бы катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде.

432. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора АgNО₃. Если электролиз проводить с серебряным анодом, то его масса уменьшается на 5,4 г. Определите расход электричества при этом. Ответ: 4830 Кл.

462. Почему химически чистое железо является более стойким против коррозии, чем техническое железо? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии технического железа во влажном воздухе и в сильно кислой среде.

493. Какие ионы являются комплексообразователями в следующих комплексных соединениях: K[Pt(NH₃)Cl₅], [Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂, K₂[Cu(CN)₄]? Определите степень окисления комплексообразователя и координационное число.

522. Назовите три изотопа водорода. Укажите состав их ядер. Что такое тяжелая вода? Как она получается и каковы ее свойства?

552. К 1м³ жесткой воды прибавили 132,5 г карбоната натрия. Насколько понизилась жесткость?  Ответ: на 2,5 ммоль/дм³.

582. Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций НNО₂: а) с бромной водой; б) с НI.

604. Какую степень окисления может проявлять кремний в своих соединениях? Составьте уравнения реакций, которые надо провести для следующих превращений: Мg₂Si→ SiO₂ → K₂SiO₃. При каком превращении происходит окислительно-восстановительная реакция?

622. Диоксиды титана и циркония при сплавлении взаимодействуют со щелочами. О каких свойствах оксидов говорят эти реакции? Напишите уравнения реакций между: а) TiO₂ и BaO; б) ZrO₂ и NaOH. В первой реакции образуется метатитанат, а во второй – ортоцирконат соответствующих металлов.